Chemická periodická tabulka

Pohybem myši si přejete zobrazit hodnoty chemické látky


solid liquid Peroidic Table gas synth
Name:Invented By:
1
H		 AtomicWeight: Melt|Boil(C): 2
He
3
Li		 4
Be		 Shell: Isotopes: 5
B		 6
C		 7
N		 8
O		 9
F		 10
Ne
11
Na		 12
Mg		 Orbital: SpecificGravity: 13
Al		 14
Si		 15
P		 16
S		 17
Cl		 18
Ar
19
K		 20
Ca		 21
Sc		 22
Ti		 23
V		 24
Cr		 25
Mn		 26
Fe		 27
Co		 28
Ni		 29
Cu		 30
Zn		 31
Ga		 32
Ge		 33
As		 34
Se		 35
Br		 36
Kr
37
Rb		 38
Sr		 39
Y		 40
Zr		 41
Nb		 42
Mo		 43
Tc		 44
Ru		 45
Rh		 46
Pd		 47
Ag		 48
Cd		 49
In		 50
Sn		 51
Sb		 52
Te		 53
I		 54
Xe
55
Cs		 56
Ba		 57
La		 72
Hf		 73
Ta		 74
W		 75
Re		 76
Os		 77
Ir		 78
Pt		 79
Au		 80
Hg		 81
Tl		 82
Pb		 83
Bi		 84
Po		 85
At		 86
Rn
87
Fr		 88
Ra		 89
Ac		 104
Rf		 105
Db		 106
Sg		 107
Bh		 108
Hs		 109
Mt		 110
Uun		 111
Uuu		 112
Uub		 113
Uut		 114
Uuq		  
Lanthanides 58
Ce		 59
Pr		 60
Nd		 61
Pm		 62
Sm		 63
Eu		 64
Gd		 65
Tb		 66
Dy		 67
Ho		 68
Er		 69
Tm		 70
Yb		 71
Lu
Actinides 90
Th		 91
Pa		 92
U		 93
Np		 94
Pu		 95
Am		 96
Cm		 97
Bk		 98
Cf		 99
Es		 100
Fm		 101
Md		 102
No		 103
Lr		  
Periodická tabulka prvků

Periodický zákon říká, že: Když jsou prvky uspořádány podle rostoucího atomového čísla, existuje periodický vzor v jejich fyzikálních a chemických vlastnostech. V nové periodické tabulce je 110 prvků.

Periodickou tabulku poprvé vynalezl Dimitri Mendělejev z Ruska. Uspořádal prvky zvýšením atomových hmotností. Jeho návrh periodické tabulky měl v sobě mezery, protože byly objeveny neznámé atomové prvky s příslušnými vlastnostmi.

Začátkem 20. století (1914) byl profesor Henry Moseley, britský fyzik, schopen určit atomová čísla všech známých prvků pomocí experimentu
technika. Moseley pak přistoupil k přeskupení prvků podle rostoucích atomových čísel. Zdálo se, že Moseleyho uspořádání objasňuje rozpory a nekonzistence Mendělejevova uspořádání.

V periodické tabulce jsou prvky uspořádané do svislých sloupců známé jako skupiny. Prvky uspořádané do vodorovných řad se nazývají tečky.

Skupina 1 se také nazývá skupina Alkali Metal. Jedná se o silné kovy, které jsou neobvykle měkké a velmi reaktivní vůči oxidům tvořícím kyslík a hydroxidům kovu tvořícím vodu. Tyto prvky jsou tak reaktivní vůči kyslíku a vodní páře, že jsou skladovány pod inertní kapalinou, která je chrání před kyslíkem a vodními parami.

Skupina 2 se nazývá kovy alkalických zemin. Tyto kovy nejsou tak měkké jako kovy 1. skupiny. Také reagují mírněji s kyslíkem za vzniku oxidů kovů a reagují s vodou pouze při teplotách, kdy je voda párou.

Skupiny 3-12 se označují jako skupiny Transition Metal. Tyto kovy nejsou tak předvídatelné kvůli stínícímu efektu vnitřních elektronů.

Skupiny 1-2 a 13-18 jsou označovány jako reprezentativní prvky. Skupina 17 se označuje jako skupina halogenů. Skupina 18 je označována jako Skupina Noble Gas (dříve známá jako Skupina inertních plynů).

Existují dvě speciální řady prvků, které se vyskytují hned po prvku přechodného kovu Actinium (Aktinidy) a Lanthan (Lathanidy). Tyto speciální kovy s vnitřním přechodným stavem byly poprvé přeskupeny Dr. Glenem Seaborgem z University of California v Berkeley v 50. letech 20. století.

Kovy, jejichž atomy mají tendenci ztrácet elektrony během chemické změny, se nacházejí zhruba v levé skupině 14. Nekovy, jejichž atomy mají tendenci získávat elektrony během chemické změny, se nacházejí zhruba ve skupině 16-17 s některými prvky ve spodních částech skupin 15. Metaloidy, které mají tendenci někdy ztrácet a někdy získávat elektrony během chemické změny, se obecně nacházejí ve skupinách 14-16. Vzácné plyny skutečně patří do své vlastní kategorie, protože jejich atomy nemají tendenci ztrácet ani získávat elektrony.

Jak postupujete doleva v období nebo postupujete dolů v rámci skupiny:

Síla kovu se zvyšuje (síla nekovů se snižuje).
Atomový poloměr se zvětšuje.
Ionizační potenciál klesá.
Elektronová afinita klesá.
Elektronegativita klesá.
Vyhledávací kalkulačka
 
x