Kalkulačka Arrheniusovy rovnice

Zadejte hodnotu a klikněte na vypočítat. Zobrazí se výsledek.

K = A × e^(-Ea / R×T )
K = Konstanta rychlosti
A = Faktor frekvence
Ea = Aktivační energie
R = Univerzální plynová konstanta = 8,314 x 10-3 kJ mol-1 K-1
T = Teplota

Vstup:

Frekvenční faktor (A):
Sec-1
Aktivační energie (Ea):
kJ Mol-1
Teplota (T):
K

Výsledek:

Konstanta sazby (K):
Sec-1
Kalkulačka Arrheniusovy rovnice

Rovnici poprvé navrhl holandský chemik J. H. van 't Hoff v roce 1884; o pět let později, v roce 1889, švédský chemik Svante Arrhenius poskytl fyzikální zdůvodnění a výklad.

Arrheniusova rovnice je jednoduchý, ale pozoruhodně přesný vzorec pro teplotní závislost rychlostní konstanty a tedy rychlosti chemické reakce.

Při vyšších teplotách je pravděpodobnost, že se dvě molekuly srazí, vyšší. Tato vyšší rychlost srážek má za následek vyšší kinetickou energii, která má vliv na aktivační energii reakce. Aktivační energie je množství energie potřebné k zajištění toho, aby reakce proběhla.

Plynová konstanta pochází z rovnice pV=nRT, která dává do vztahu tlak, objem a teplotu určitého počtu molů plynu. Aktivační energie je minimální energie potřebná k tomu, aby reakce proběhla.

Frekvenční faktor je termín, který zahrnuje faktory, jako je frekvence kolizí a jejich orientace. Mírně se mění s teplotou, i když ne moc. Často se považuje za konstantní v malých rozsazích teplot.

Arrheniusovu rovnici můžete použít k zobrazení vlivu změny teploty na rychlostní konstantu – a tedy na rychlost reakce.
Vyhledávací kalkulačka
 
x